concours pharmacie, DEUG, Chimi Biochimie, FES 2025

Concours d'accès à la troisième années des études de Pharmacie à partir du DEUG, FES 2025. Epreuve de Chimie-Biochimie
مبارة ولوج السنة الثالثة من دراسات الصيدلة انطلاقا من دبلوم الدراسات الجامعية العامة. مادة النيمياء-بيوكيمياء

CHIMIE-BIOCHIMIE

1- EXEMPLES DE QCM DE L'EPREUVE DE CHIMIE-BIOCHIMIE DU CONCOURS DE PHARMACIE, ACCES DEUG, FES 2025

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EXEMPLES DE QCM DE L'EPREUVE DE CHIMIE-BIOCHIMIE

Concours de Pharmacie pour accès DEUG en 3ème année des études pharmaceutiques, FES 2025-2026.
Epreuve de CHIMIE-BIOCHIMIE, Coefficient : 3.
Cette épreuve comporte 30 QCM (Chimie: 15 QCM, Biochimie: 15 QCM), temps: 1 heure.

CHIMIE:

QUESTION 16. Au sujet de l'atome :
A- Le nombre de dandes d'un specte d'émissinn diminue avec le numéro atomique.
B- La masse d'un proton est néligeable par rapport à celle d'un neutron.
C- Les métaux ont une électronégativité supérieure à 2 et conduisent généralemet à des cations.
D- Le recouvrement non nul de deux orbitales atomiques (yA -yB) Conduit à une orbitale non liante.
E- Une interaction SP est un recouvrement axial entre l'orbital S et l'orbital P.
QUESTION 17. Selon les règles de priorité de Cahn-Ingold-Prelog qui règle le classement des substituants, :
A- La priorité du groupement diminue avec le numéro atomique Z de l'atome du substituant lié au carbone central.
B- La priorité du groupement augmente avec la masse molaire totale du groupement.
C- Un groupement possédant une liaison multiple l'emporte toujours sur les autres groupements.
D- La priorité du groupement augmente avec l'électronégativité de l'atome.
E- Aucune réponse n'est juste.
....................................
QUESTION 21. L'acidité d'un acide carboxylique est due à :
A- L'effet inductif du groupe -OH.
B- La basicité de l'oxygène.
C- L'effet stérique.
D- La résonance du carboxylate.
E- Aucune réponse n'est juste. QUESTION 22. Concernant la variation d'enthalpie standard (delta H°) d'une réaction chimique :
A- delta H°inférieur à 0 implique toujours une réaction spontanée, même si delta S inférieur à 0.
B- delta H° ne dépend jamais de l'état physique des réactifs et produits.
C- delta H° est une fonction d'état.
D- delta H° ne peut jamais être déterminée à partir des enthalpies standard de formation.
E- delta H° est indépendante de la température.
QUESTION 23. A propos de la variation de l'énergie libre de Gibbs (delta G):
A- A température constante, delta G n'indique jamais le sens spontané d'évolution d'un système.
B- Une réaction endothermique (delta H > 0) est toujours spontanée si delta S inférieur à 0.
C- Delta G = delta H - T delta S.
D- delta G° n'a aucun lien avec la constante d'équilibre K.
E- Une réaction avec delta S > 0 et delta H inférieur à 0 n'est pas forcément spontanée.
....................................
QUESTION 26. Concernant les phénomènes électrophorétiques:
A- La mobilité électrophorétique dépend uniquement de la charge mais pus de la taille des espèces.
B- Le support (gel capillaire) n'exerce aucune influence sur la séparation des analytes.
C- L'augmentation de force ionique du tampon réduit l'épaisseur de la double couche électrique.
D- La température n'a aucune influence sur la migration électrophorétique.
E- L'électro-osmose n'intervient jamais en éléctrophorèse capillaire.
QUESTION 27. A propos d'un dosage acide-base:
A- Le point d'équivalence correspond à l'égalité des volumes d'acide et de base ajoutés.
B- Le choix de l'indicateur coloré dépend du pH à l'équivalence.
C- Dans un titrage d'un acide faible par une base forte, le pH à l'équivalence est toujours inférieur à 7.
D- Une courbe de titrage acide-base est une application directe de la relation de Nernst.
E- Les dosages potentiométriques nécessitent toujours un indicateur coloré.
QUESTION 28. Parmi ces réactifs, lequel permet d'obtenir le produit B (voir figure de la Q28):
q28
A- PPh3 (triphénylphosphorine).
B- CH3Br.
C- Base faible.
D- HCl.
E- H2SO4.
QUESTION 29. La réaction d'addition suivante (voir figure de la Q29) obéit à quelle règle ?:
q29
A- Obéit à la règle de Zaytsev.
B- Obéit à la règle d'Hofmann.
C- Est anti-Markownikov.
D- Obéit à la règle de Markownikov.
E- Obéit à la règle de Markownikov et à la règle de Zaytsev................
QUESTION 30. Quel est le rôle d'un solvant polaire aprotique dans SN2 ?:
A- Stabiliser le carbocation.
B- Stabiliser le nucléophile par liaison H.
C- Augmenter la réactivité du nucléophile et accélérer la formation du produit.
D- Faciliter l'attaque électrophile.
E- Ralentir la réaction.

Revenir à la feuille des réponses aux questions (+ Corrections)

CHIMIE:

QUESTION 16. Au sujet de l'atome :
A- Le nomhre de dandes d'un specte d'émissinn diminue avec le numéro atomique.
B- La masse d'un proton est néligeable par rapport à celle d'un neutron.
C- Les métaux ont une électronégativité supérieure à 2 et conduisent généralemet à des cations.
D- Le recouvrement non nul de deux orbitales atomiques (yA -yB) Conduit à une orbitale non liante.
E- Une interaction SP est un recouvrement axial entre l'orbital S et l'orbital P.
QUESTION 17. Selon les règles de priorité de Cahn-Ingold-Prelog qui règle le classement des substituants, :
A- La priorité du groupement diminue avec le numéro atomique Z de l'atome du substituant lié au carbone central.
B- La priorité du groupement augmente avec la masse molaire totale du groupement.
C- Un groupement possédant une liaison multiple l'emporte toujours sur les autres groupements.
D- La priorité du groupement augmente avec l'électronégativité de l'atome.
E- Aucune réponse n'est juste.
........................
QUESTION 20. Quelle molécule illustre une géométrie linéaire selon Gillepsie ?:
A- H2O.
B- CO2.
C- NH3.
D- CH4.
E- BF3.
QUESTION 21. L'acidité d'un acide carboxylique est due à :
A- L'effet inductif du groupe -OH.
B- La basicité de l'oxygène.
C- L'effet stérique.
D- La résonance du carboxylate.
E- Aucune réponse n'est juste.
........................
QUESTION 24. Concernant les réactions exergoniques et endergoniques en biochimie :
A- Une réaction endergonique peut être couplée à une réaction exergonique pour deveir réalisable.
B- L'hydrolyse de l'ATP est un exemple typique de réaction endergonique.
C- Le couplage energétique se traduit par une simple addition des delta H.
D- Les enzymes modifient la valeur de delta G des réactions.
E- Les réactions biochimiques obéissent å des lois thermodynaiques totalement différentes des réactions chimiques classiques.
QUESTION 25. A propos de la séparation chromatographique :
A- Le facteur de rétention (k') exprine le rapport entre le temps passé dans la phase mobile et le temps total de l'analyse.
B- L'efficacitė d'ure colonne est caractérisée pat le nombre de plateaux théoriques (N) .
C- Une augmentation du débit de la phase mobile améliore toujours la résolution.
D- La sélectivité (alpha) est totalement indépendante de la nature de la phase stationnaire.
E- Le pic idéal ne suit jamais une distribution gaussienne.
........................
QUESTION 28. Parmi ces réactifs, lequel permet d'obtenir le produit B (voir figure de la Q28):
Q28
A- PPh3 (triphénylphosphorine).
B- CH3Br.
C- Base faible.
D- HCl.
E- H2SO4.
QUESTION 29. La réaction d'addition suivante (voir figure de la Q29) obéit à quelle règle ?:
Q29
A- Obéit à la règle de Zaytsev.
B- Obéit à la règle d'Hofmann.
C- Est anti-Markownikov.
D- Obéit à la règle de Markownikov.
E- Obéit à la règle de Markownikov et à la règle de Zaytsev.
QUESTION 30. Quel est le rôle d'un solvant polaire aprotique dans SN2 ?:
A- Stabiliser le carbocation.
B- Stabiliser le nucléophile par liaison H.
C- Augmenter la réactivité du nucléophile et accélérer la formation du produit.
D- Faciliter l'attaque électrophile.
E- Ralentir la réaction.

BIOCHIMIE:
QUESTION 35. A propos des acides aminés. Choisir la (les) bonne(s) réponse(s):
A- L'enchainement des acides aminés est à l'origine de la formation des lipides.
B- La phénylalanine, le tryptophane et l'isoleucine sont des acides aminés aromatiques.
C- La molécule B représente un acide aminé.

D- La cystéine est un acide aminé cyclique.
E- La lysine, la leucine et la thréonine sont des acides aminés essentiels.

.................................
QUESTION 39. Choisir la (les) bonne(s) réponse(s):
A- Les hétérosides sont des glucides qui en plus de leur structure de base contiennent un autre élément chimique tel que: azote, soufre, phosphore.
B- Les disaccharides sont des glucides composés de trois monosaccharides.
C- La molécule C est un aldéhyde.

D- Les glucides sont des biomolécules constituées principalement de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.
E- Aucune des réponses n'est juste.

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LIENS UTILES:

LIVRES

Livre 'Structures et Métabolisme des Sucres', Baaziz, 2018 (+ CD) avec 400 QCM:
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