VIVANT. MOLECULES

Etres vivants. Molécules organiques et minérales

Le vivant contient un grand nombre de molécules organiques et des mplécules minérales qui peuvent être sous différents états. Les molécules biologiques de base sont constituées de protéines, de glucides (sucres) de lipides et d'acides nucléiques. Elles constituent les bases en biochimie du vivant, Des liaisons chimiques (liaison hydrogène, liaison ionique, liaison hydrophobe) permettent l'édification de plusieurs molécules actives

AUTOASSOCIABILITE DES MOLECULES ET TENDANCE VERS LA COMPLEXATION .... Exercices,....QCM-liaisons...

1. Forces électrostatiques
2.
Forces de Van der waals
3. Liaisons hydrogène
4. Interactions hydrophobes
Matériaux BIOLOGIQUES DE BASE EN BIOCHIMIE
1. LIPIDES, DETERGENTS ET MEMBRANES BIOLOGIQUES
Exercices, QCM..
2. OSES, OSIDES ET GLUCIDES
Exercices, QCM.
3. ACIDES AMINES PEPTIDES ET Protéines
Exercices, QCM.
4. BASES AZOTEES ET ACIDES NUCLEIQUES
Exercices, QCM.
-- NUCLEOTIDE
-- DNA
-- RNA
ORGANISATION DES MOLECULES DANS LES CELLULES
Exercices, QCM...

1. PAROI CELLULAIRE
2. MEMBRABE PLASMIQUE
3. CYTOPLASME
4. NOYAU CELLULAIRE
5. RETICULUM ENDOPLASMIQUE
6. APPAREIL DE GOLGI
7. MITOCHONDRIE
8. CHLOROPLASTE
9. INCLUSIONS, LYSOSOME ET PEROXYSOME

1.1. Types de molécules dans les organismes vivants

1.1.1. Molécules à l'état de gaz Les molécules à l'état de gaz correspondent aux molécules d'échange avec l'air lors du processus de la respiration. C'est le cas de l'oxygène (O2) qui est inspiré. Il traversera ensuite la membrane alvéolaire, le plasma sanguin, la membrane du globule rouge et finira par se fixer sur l'hémoglobine. Le gaz carbonique (CO2) sort du poumon lors de l'expiration. Dans les êtres vivants les molécules O2 et CO2 peuvent exister sous l'état dissous dans l'eau, s'ils ne sont pas combinés.

1.1.2. Molécules à l'état de solutions
Plusieurs molécules des tres vivants existent en solution dans les liquides biologiques comme le plasma sanguin, l'urine et le liquide céphalorachidien.

Ces moleécules correspondent à des ions minéraux, des protéines (Matériaux-protéines), du glucose (Matériaux-glucides)...

Etant riche en macromolécules, le cytoplasme (cytosol) des cellules ne forme pas de vraies solutions transparente (solution non optiquement vide). Il est d'apparence visqueuse et s'écoule moins vite que l'eau. C'est une solution colloïdale

1.1.3. Ensembles moléculaires à l'état solide
Plusieurs ensembles moléculaires à l'état solides sont présents chez tous les êtres vivants. C'est le cas des organites cellulaires comme les ribosomes, les microtubules et les microfilaments. Des fibres extracellulaires sont présentes à l'état solides dans le tissu conjonctif. Certaines molécules existent même sous forme de cristaux. C'est le cas des cristaux de phosphate de calcium dans les os.

MOLECULES MINERALES

1.2.1. Métaux et métalloïdes

Les métalloïdes sont reconnus par leur position dans la classification périodique des éléments (table de Mendeliev). Ils occupent l'angle supérieur droit (voir figure). Ils sont: C (carbone), N (azote), O (oxygène), S (soufre), P (phosphore) et les halogènes (F, Cl, Br, I). Tous les autres éléments sont des métaux

Les éléments d'une même famille (même colonne du tableau) possèdent des propriétés chimiques similaires et la place d'un élément dans la classification permet de prévoir ou d'expliquer ses propriétés chimiques.

Les métalloïdes et les métaux forment des corps différents une fois combinés avec l'oxygène et hydtatés ensuite avec l'eau.
Les oxydes métalliques donnent des bases en se combinant avec l'eau. Ainsi, l'oxyde de sodium (Na2O) s'hydrate en soude (NaOH), l'oxyde de calcium (CaO) s'hydrate en chaux (Ca(OH)2). (SO4H2), l'anhydride phosphorique (P2O5) peut s'hydrater en acide orthophosphorique (PO4H3) (addition de 3 molécules d'eau), en acide pyrophosphorique (P2O7H4) (addition de 2 molécules d'eau) ou en acide méthaphosphorique (PO3H) (addition de 1molécules d'eau).
Les métaux sont des donneurs d'électrons (éléments électropositifs). Les métalloïdes sont des accepteurs d'électrons (élements électronégatifs).

Tous les éléments tendent à avoir la configuration des gaz inertes (dernière colonne droite de la classification) (règle de l'octet). Ainsi, certains atomes vont perdre (colonnes à gauche du tableau) ou gagner (colonnes à droite du tableau) des éléctrons pour devenir respectivement des cations (Na+, Mg++, ..) ou des anions (O--, S--, F-, Cl-,..).
Les oxydes métalloïques s'hydratent en acides. Ainsi, N2O3 s'hydrate en acide nitrique (NO3H), l'anhydride sulfurique (SO3) s'hydrate en acide sulfurique

Molécules organiques

Squelette carboné
L'ossature des molécules organiques est constituée d'atomes de carbone (C) qui peuvent former facilement des liaisons covalentes entre eux. C'est ce qu'on appelle le 'squelette carboné.
Les molecules organiques peuvent être linéaires ou cycliques. Elles peuvent être saturées (sans double liaisons) ou porteuses de doubles liaisons (insaturées).
Pour comprendre la structure d'une molécule organique, il est important de revenir à sa structure saturée probable et décrire les substitutions éventuelles des atomes d'hydrogène (H) par une ou plusieurs fonctions. Par exemple, le propoanol (CH3-CH2-OH) dérive d'un squelette à 3 carbones (propane) où un H a été substitué par un OH.